(1)①常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合,溶液的pH= 。②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合,溶液的pH=
题型:不详难度:来源:
(1)①常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合,溶液的pH= 。 ②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合,溶液的pH= 。(lg2=0.3) (2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下 ①某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液呈 性。 ②0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。 ③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后,溶液的pH= 。 |
答案
(1)① 7 。② 3.3 。 (2 )① 碱 。② 11 。③ 10 。 |
解析
试题分析:(1)①pH=3的盐酸中,c(H+)=0.001,pH=11的氢氧化钡中,c(OH-)=0.001,所以两者等体积混合,在常温下,溶液的pH=7;②常温下pH=3的盐酸,c(H+)=0.001,pH=6的盐酸c(H+)=10-6,所以两者等体积混合,c(H+)=(0.001+10-6)/2≈0.0005,所以pH=-lg0.0005=3.3;(2)H2O的离子积常数为1×10-13,①H+浓度为1×10-7mol/L,所以c(OH-)=1×10-13/1×10-7=1×10-6mol/L,所以c(OH-)>c(H+),所以该溶液呈碱性;②0.01mol/LNaOH溶液中,c(OH-)=0.01,所以c(H+)=1×10-13/0.01=1×10-11mol/L,所以pH=11;③c(OH-)=(0.101×0.1-0.099×0.1)/(0.101+0.099)=0.001,所以c(H+)=1×10-13/0.001=1×10-10mol/L,,所以pH=10。 点评:本题考查了pH的计算,注意第二小题水的离子积为1×10-13,该题难度适中。 |
举一反三
醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用.现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题: (1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中c(H+)/c(CH3COOH)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2) 若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7 (填“>”、“<”或“=”);用离子方程式表示其原因 。 (3)若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,此时c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“<”“=”)。 |
常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L | B.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L | D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
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将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是:( )A.c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–) | B.c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–) | C.c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+) | D.c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+) |
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下列有关说法中正确的是( )A.HCO3—水解:HCO3—+H2O CO32—+H3O+ | B.中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化 | C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 | D.用等浓度(0.5 mol·L-1)等体积(50 mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热 |
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下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是( )A.纯水在25℃和80℃时的pH | B.pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c(H+) | C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 | D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数 |
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