(1)A组等体积等浓度混合,得到等量的HA、NaA,pH>7,水解显碱性,则离子浓度为c(HA)>c(Na+)>c(A-);pH=8,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=10-6mol/L,则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol/L, 故答案为:c(HA)>c(Na+)>c(A-);9.9×10-7; (2)若HB为强酸,pH=7,等体积混合;若HB为弱酸,HB的浓度大于0.01mol/L,则酸的体积小可保证pH=7,即V1≥V2,故答案为:≥; (3)酸为二元酸,等体积等浓度混合后,为盐和酸的混合液,溶液pH>7,则盐中HC-的水解大于其电离,故答案为:HC-的水解大于其电离; (4)由等体积等浓度混合pH=7,则NaHD完全电离,c(H+)=0.01mol/L,由水电离出的c(H+)=10-12mol/L,1L水电离出n(H+)=10-12mol, 1L水的物质的量为mol,则水的电离度为×100%=1.8×10-14,故答案为:1.8×10-14; (5)由上述分析可知,A、C组中的酸不能完全电离,而B组中不能确定,D组中为强酸,所以属于弱酸的为HA、H2C,故答案为:HA、H2C. |