经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是A．AlCl3为离子

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经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是

A．AlCl₃为离子化合物	B．SiCl₄为共价化合物
C．P 与Cl可形成离子键	D．K与Mg 形成共价键

答案

解析

根据元素的电负性可知，铝元素和氯元素的电负性差小于1.7，所以氯化铝是共价化合物；同样氯元素和硅元素的电负性差小于1.7，形成的四氯化硅是共价化合物；氯元素与P元素的电负性也是形成小于1.7的，形成的化合物是共价化合物；K和Mg都是活泼的金属，二者不能形成共价键，选项B正确，其余都是不正确的，所以正确的答案选B。

举一反三

下列各组微粒中不属于等电子体的是

A．CH₄、NH₄^＋

B．H₂S、HCl

C．CO₂、N₂O

D．CO₃²^－、NO₃^－

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配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物 [Cu(H₂O)₄](OH)₂的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数

A．Cu²^＋、H₂O、＋2、4	B．Cu^＋、H₂O、＋1、4
C．Cu²^＋、OH^－、＋2、2	D．Cu²^＋、H₂O、＋2、2

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根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的

A．PCl₃

B．H₃O^＋

C．HCHO

D．PH₃

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氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子	B．氯化硼中心原子采用 sp杂化
C．氯化硼分子中含非极性键	D．其分子空间结构类似NH₃

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（12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsⁿnpⁿ^＋¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________________________________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：。
（6）五种元素中电负性最大的是（填元素名称）。

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