相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物

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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；

。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系能量的变化
容器	SO₂	O₂	SO₃	Ar	达到平衡时体系能量的变化
甲	2	1	0	0	放出热量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q₂
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q₃

下列叙述正确的是（

）

A．Q₁=Q₂=Q₃="197" kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁<-197 kJ·mol^-1

答案

解析

略

举一反三

（8分）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H= 。
（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH₃）；
②达到平衡时NH3的体

积分数为。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它

内外

表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A

上发生的电极反应式是。

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用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）

CO₂（g）+N₂（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是（）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时及时抽走CO₂、N₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂ + H₂(g) ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示。

（1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。该反
应的平衡常数为              。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有           。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水
蒸气的起始浓度至少为              。

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有一处于平衡状态的反应:X（气）+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

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下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（）

A．H₂（g）+ I₂（g）===2HI（g）（正反应是放热反应）

B．NH₄HCO₃===NH₃+H₂O+CO₂（正反应是吸热反应）

C．2NO₂===N₂O₄（正反应是放热反应）

D．3O₂===2O₃（正反应是吸热反应）

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