(8分)(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△
题型:不详难度:来源:
(8分) (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1 2H2(g)十O2(g)=2HO(g):△H=--483.6 kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H= 。 (2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示: ①求5min内的平均反应速率v(NH3) ; ②达到平衡时NH3的体积分数为 。
(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是 。 |
答案
(8分,每空2分) (1)-92.4kJ.mol-1 (2)①0.04mol·L-1·min-1 ②40% (3)N2+6e-+6H+=2NH3 |
解析
略 |
举一反三
用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+N2(g),己知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 ( )A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO | B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 | C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 | D.570K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳 |
|
(共8分)在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应: CO(g) + H2O(g) CO2 + H2(g) ΔH< 0 已知CO的浓度变化如图所示。
(1)从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)= mol/(L·min)。该反 应的平衡常数为 。 (2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有 。 a.增大反应物中CO的浓度 b.降低反应温度 c.将密闭容器体积压缩至一半 d.加入适宜的催化剂 (3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水 蒸气的起始浓度至少为 。 |
有一处于平衡状态的反应:X(气)+3Y(气)===2Z(气)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择下列的适宜条件是 ( ) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z |
下列几个达到平衡的反应中,增大压强或升高温度,平衡都向右移动的是( )A.H2(g)+ I2(g)===2HI(g)(正反应是放热反应) | B.NH4HCO3===NH3+H2O+CO2(正反应是吸热反应) | C.2NO2===N2O4(正反应是放热反应) | D.3O2===2O3 (正反应是吸热反应) |
|
可逆反应N2+3H2===2NH3(正反应是放热反应)达到平衡后,为了使氢气的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是 ( )A.升高温度、降低压强、增加氮气 | B.降低温度、增大压强、加入催化剂 | C.升高温度、增大压强、增加氮气 | D.降低温度、增大压强、分离出部分氨 |
|
最新试题
热门考点