下列说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm~100 nm之间B.NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能C.金属

下列说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm~100 nm之间B.NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能C.金属

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下列说法正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm~100 nm之间
B.NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能
C.金属阳离子只存在于离子晶体中
D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

答案
A
解析
B不正确,是由于氨气中存在氢键导致的;C不正确,在金属晶体中也存在金属阳离子;D不正确,例如氯化铵等,因此正确的答案选A。
举一反三
根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(  )
A.溴、碘单质和CCl4中都含有卤素
B.溴、碘是单质,CCl4是化合物
C.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水为极性分子
D.以上说法都不对

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若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是(  )
A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确

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下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(  )
①BF3 ②CH2===CH2 ③ ④CH≡CH  ⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥

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下列说法中正确的是(  )
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C.NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强

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(8分).(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO   ;CS2     ;AlBr3(共价分子)        
(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型,写出相应的化学式:
__________;__________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________,三角锥形分子________,四面体形分子________。
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