根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化

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根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl₄中比在水中溶解度大的是(　　)

A．溴、碘单质和CCl₄中都含有卤素

B．溴、碘是单质，CCl₄是化合物

C．Cl₂、Br₂、I₂是非极性分子，CCl₄也是非极性分子，而水为极性分子

D．以上说法都不对

答案

解析

Cl₂、Br₂、I₂是非极性分子，CCl₄也是非极性分子，而水为极性分子，所以根据相似相溶原理可知，碘、溴单质在CCl₄中比在水中溶解度大，答案选C。

举一反三

若AB_n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）

A．若n=2，则分子的立体构型为V形	B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形	D．以上说法都不正确

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下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是(　　)
①BF₃　②CH₂===CH₂　③

　④CH≡CH ⑤NH₃　⑥CH₄

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥

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下列说法中正确的是(　　)

A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH4+的电子式为

，离子呈平面正方形结构

D．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

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（8分）．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO ；CS₂ ；AlBr₃(共价分子) 。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

__________；

__________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

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下列说法正确的是

A．离子晶体的晶格能：Mg0> KCI> NaCl

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

C．对于反应2H₂0₂=2H₂0+0₂↑，加入Mn0₂或升高温度都能加快0₂的生成速率

D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键

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