下列说法正确的是A．离子晶体的晶格能：Mg0> KCI> NaClB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高C．对于反应2H202

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下列说法正确的是

A．离子晶体的晶格能：Mg0> KCI> NaCl

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

C．对于反应2H₂0₂=2H₂0+0₂↑，加入Mn0₂或升高温度都能加快0₂的生成速率

D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键

答案

解析

离子晶体的晶格能与离子半径和离子的电荷数有关系，离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，A不正确，应该是MgO> NaCl> KCI；B不正确；冰融化需要吸热，所以相同质量的水和冰，水的能量高，B不正确；D不正确，前者形成的是分之间氢键，后者形成的是分子内氢键，答案选C。

举一反三

顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

A．碳铂中有一个手性碳原子

B．顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性

C．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4

D．1moll，1-环丁二羧酸含有

键的数目为12N

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下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是

A． KOH

B． Br₂

C． MgCl₂

D．H₂S

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下列叙述正确的是

A．离子化合物可能含共价键	B．共价化合物可能含离子键
C．单质中一定不含共价键	D．离子化合物中一定含有金属离子

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下列说法正确的是

A．白磷和红磷都是由磷元素组成，所以它们互为同分异构体

B．同分异构体的相对分子质量一定相等，所以相对分子质量相等的物质一定互为同分异构体

C．化学性质相似的有机物是同系物，如甲烷和乙烷

D．同系物的相对分子质量之差一定为偶数

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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子排布式是____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是__________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－¹
若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________________(填标号)。
a．范德华力　　　　　b．共价键 c．配位键 d．离子键

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