下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A． KOHB． Br2C． MgCl2D．H2S

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下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是

A． KOH

B． Br₂

C． MgCl₂

D．H₂S

答案

解析

考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键核极性键，B中含有非极性键，C中含有离子键，D中含有极性键，答案选A。

举一反三

下列叙述正确的是

A．离子化合物可能含共价键	B．共价化合物可能含离子键
C．单质中一定不含共价键	D．离子化合物中一定含有金属离子

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下列说法正确的是

A．白磷和红磷都是由磷元素组成，所以它们互为同分异构体

B．同分异构体的相对分子质量一定相等，所以相对分子质量相等的物质一定互为同分异构体

C．化学性质相似的有机物是同系物，如甲烷和乙烷

D．同系物的相对分子质量之差一定为偶数

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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子排布式是____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是__________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－¹
若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________________(填标号)。
a．范德华力　　　　　b．共价键 c．配位键 d．离子键

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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键

B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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下列说法中错误的是

A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。

B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。

C．配位数就是配位键的数目

D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积

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