下列叙述正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.单质中一定不含共价键D.离子化合物中一定含有金属离子
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下列叙述正确的是A.离子化合物可能含共价键 | B.共价化合物可能含离子键 | C.单质中一定不含共价键 | D.离子化合物中一定含有金属离子 |
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答案
A |
解析
含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,所以A正确;共价化合物中不可能出现离子键,B不正确;稀有气体分子中不存在化学键,C不正确;D不正确,例如氯化铵等铵盐,答案选A。 |
举一反三
下列说法正确的是A.白磷和红磷都是由磷元素组成,所以它们互为同分异构体 | B.同分异构体的相对分子质量一定相等,所以相对分子质量相等的物质一定互为同分异构体 | C.化学性质相似的有机物是同系物,如甲烷和乙烷 | D.同系物的相对分子质量之差一定为偶数 |
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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题: (1)基态氮原子的电子排布式是____________。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是__________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol-1 若该反应中有2 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________________(填标号)。 a.范德华力 b.共价键 c.配位键 d.离子键 |
下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A.两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键 | B.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 | C.某晶体中含有阳离子,则一定也含有阴离子 | D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
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下列说法中错误的是A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性,所以分子晶体一般都采取密堆积,但要受到分子形状的影响。 | B.由于共价键的方向性和饱和性,原子晶体堆积的紧密程度大大降低。 | C.配位数就是配位键的数目 | D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积 |
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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是A.CH4和NH是等电子体,键角均为60° | B.NO和CO是等电子体,均为平面正三角形结构 | C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 | D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
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