通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是A.CH4和NH是等电子体,键角均为60°B.N
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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是A.CH4和NH是等电子体,键角均为60° | B.NO和CO是等电子体,均为平面正三角形结构 | C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 | D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
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答案
B |
解析
甲烷是正四面体形结构,键角是109°28〞,所以选项A不正确;根据价层电子对互斥理论可知,NO3—和CO32—中中心原子的孤对电子对数都是0,所以均为平面正三角形结构,选项B正确;H3O+和PCl3的价电子数不相等,不能互为同分异构体,选项B不正确;苯的结构中存在“肩并肩”式重叠的轨道,所以B3N3H6分子中也存在,选项D不正确,答案选B。 |
举一反三
下列说法不正确的是A.不是所有的共价键(σ 键)都具有方向性 | B.N≡N键能大于C≡C的键能,所以N≡N不易发生加成反应 | C.根据价层电子对互斥理论可知,OF2分子的极性小于H2O分子的极性 | D.Na原子基态核外电子占有3个能层,4种能级,6个原子轨道。有6种电子运动状态 |
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若ABn的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是A.若n=2,则分子的立体结构为V形 | B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形 | C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形 | D.以上说法都不正确 |
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已知反应:O2 + PtF6 O2[PtF6],O2[PtF6]为配位化合物(其中Pt为+5价),对于此反应,下列说法正确的是A.O2[PtF6]的配位原子是F和O,配位数为8 | B.此反应O2是氧化剂,PtF6是还原剂 | C.O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合 | D.每生成1mol O2[PtF6],转移1 mol电子 |
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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 | B.分子中四个氮原子共平面 | C.该物质既有氧化性又有还原性 | D.分子中四个氮原子围成一个空间正四面体 |
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(每空1分 共10分)氮是地球上极为丰富的元素。 (1) Li3N晶体中氮以N3-的存在,基态N3-的电子排布图为 。 (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N–N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的 键比 键稳定(填“σ”或“π”)。 (3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”),可用作 。(填代号) a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 |
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