某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%),将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz•nH2
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某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%),将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz•nH2O),为研究其组成进行了如下两实验: 实验一:将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol·L-1的硝酸中,再加水稀释至500 mL,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1; 实验二:取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。 ①对于上述两个实验的安排,说法正确的是 ;(填字母序号) A.均要做,否则无法计算 B.均不要做,数据已经足够 C.只要做实验一即可 ②试通过计算确定固体的化学式。(要求有计算过程) |
答案
①C(2分) ②n(Mg2+)=0.5mol, n (OH-)= 0.1mol,n (Cl-)=0.9mol,n (H2O)=0.2mol 故n(Mg2+):n (OH-):n (Cl-):n (H2O) = 0.5:0.1:0.9:0.2=5:1:9:2 即化学式为:Mg5(OH)Cl9·2H2O(4分) |
解析
略 |
举一反三
把一块镁铝合金投入到1 mol·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是( )
A.盐酸的体积为80 mL | B.a的取值范围为0 < a<50 | C.n (Mg2+) < 0. 025 mol | D.当a值为30时,b值为0.01 |
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关于 Al、Fe、Cu三种金属,下列说法正确的是A.三者的单质均为银白色固体 | B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应 | C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂 | D.制备Al 用电解法,制备Fe、Cu可用还原法 |
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(8分)无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料,制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,再经过后续加工,最终得到成品无铁硫酸铝(溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表)。 (1) 试剂X可以用下列试剂中的__________(填编号) a.铝土矿粉 b.氢氧化钠 c.氧化钙
| 开始
| 完全
| Fe2+
| 7.6
| 9.7
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| Al3+
| 3.3
| 5.0
| Mn2+
| 8.3
| 9.8
| (2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________ ; (3)除铁时,必须先加入高锰酸钾溶液,目的是_____________________;高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,写出反应的化学方程式____________________ ; (4)滤渣的含铁成分是__________; (5)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用,用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________ 。 |
下列关于铝合金的说法中错误的是 ( )A.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 | B.镁铝合金抗氧化,但能被烧碱腐蚀 | C.镁铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低 | D.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 |
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用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。
若制取等量的Al(OH)3,则 ( )A.甲、乙消耗的源料同样多 | B.丙消耗的原料最少 | C.乙消耗的原料最少 | D.三者消耗的原料同样多 |
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