下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子

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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键

B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

答案

解析

A不正确，例如过氧化氢中含有非极性键；B不正确，例如金属汞的熔点就低于某些分子晶体的；C不正确，例如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，所以正确的答案选D。

举一反三

下列说法中错误的是

A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。

B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。

C．配位数就是配位键的数目

D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积

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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH₄和NH是等电子体，键角均为60°

B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H₃O^＋和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键（σ 键）都具有方向性

B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

C．根据价层电子对互斥理论可知，OF₂分子的极性小于H₂O分子的极性

D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态

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若AB_n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

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已知反应：O₂ + PtF₆

O₂[PtF₆]，O₂[PtF₆]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是

A．O₂[PtF₆]的配位原子是F和O，配位数为8

B．此反应O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．O₂[PtF₆]中Pt与F之间以离子键相结合

D．每生成1mol O₂[PtF₆]，转移1 mol电子

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