下列叙述不正确的是 ( )A.含有金属元素的晶体不一定是离子晶体B.原子晶体中只存在共价键C.HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升
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下列叙述不正确的是 ( )A.含有金属元素的晶体不一定是离子晶体 | B.原子晶体中只存在共价键 | C.HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 | D.金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子 |
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答案
C |
解析
A 正确,含有金属元素的晶体不一定是离子晶体,也可能是金属晶体 B 正确,原子晶体中以共价键结合而成的空间网状结构 C 错误,HF存在氢键,沸点反常,HF沸点最高 D 正确,金属晶体导电是靠自由移动的电子导电的。 |
举一反三
2009年11月26日,中国正式对外宣布控制温室气体排放的行动目标,决定到2020年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。下列说法正确的是A.控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重要措施 | B.二氧化碳是一种含有非极性共价键的非极性分子 | C.二氧化碳分子的比例模型为 | D.广泛使用高效节能的荧光电灯可以减少二氧化碳的排放量 |
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(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等,且馅色反应均呈黄色。 请回答下列问题: (1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。 (2) B2D2的电子式是________________ (3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。 (4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 1,该反应的离子方程式是________ (5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。
A. 与B+距离相等且最近的E_共有6个 B. —个BE晶胞中含有1个B +和1个E_ C. 与B+距离相等且最近的B+有8个 D. 与B+距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体 (6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池,负极的电极反应式是:O |
(14分)超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:
试回答下列问题: (1)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有__________。(填字母序号)A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 | B.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子 | C.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 | D.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体 | (2)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。 (3)SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________,与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。 (4)NH3易液化的原因是___________________。 (5)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为_____________。 (6)NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。 |
据最新报道:纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”且能在盘子里“散步”的分子机器人,它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子,下列说法中正确的是 A.这种分子机器人是一种新型分子,它在一定条件下也可变成其它分子 | B.我们已可以用肉眼直接看到这种分子在“散步” | C.分子本身是不会运动的,其“散步”一定是在人的推动下进行的 | D.这种分子是一种含有25个肽键的蛋白质分子 |
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中国科学院兰州近代物理研究所曾研制出首批重氧气(18O2),其价格远远超过黄金。下面对由18O构成的过重氧化氢(1H218O2)的叙述中正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数)( )A.22.4L过重氧化氢所含的分子数为NA | B.过重氧化氢与过氧化氢的化学性质相似,都既有氧化性又有还原性,还具有酸性 | C.过重氧化氢的摩尔质量为38g | D.过重氧化氢分子是由极性键形成的非极性分子 |
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