下列各组元素相互化合,既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是( )A.C、H、O B.K、Mg、Cl C.N、Cl、H
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下列各组元素相互化合,既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是( ) A.C、H、O B.K、Mg、Cl C.N、Cl、H D.Na、S、H |
答案
D |
解析
C、H、O是非金属元素,各元素相互化合只能形成共价键不能形成离子键,所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物,故A错误. K、Mg是活泼金属元素,Cl是活泼非金属元素,K、Mg和Cl只能形成离子键不能形成共价键,所以只能形成离子化合物不能形成共价化合物,故B错误. B、N、Cl、H是非金属元素,各元素相互化合只能形成共价键不能形成离子键,所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物,故C错误. Na是活泼金属元素,S、H是非金属元素,Na和S、H能形成离子键,S和H能形成共价键,所以这三种元素相互化合既能形成离子化合物又能形成共价化合物,故D正确. 故选D。 点评:本题考查了元素与化学键的关系,难度不大,注意:金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物不是离子化合物。 |
举一反三
硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质,其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是
A.S2、S4、S6、S8互为同位素 | B.S2的摩尔质量为32 g/mol | C.硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3 | D.1 mol S8单质中含有的S—S键个数为8NA |
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下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl | B.磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子 | C.硝酸易挥发是因为形成分子内氢键 | D.甲烷分子间也可以形成氢键 |
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下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是A. CCl4平面四边形 SP3 | B.H2O V型 SP2 | C. BCl3平面三角形 SP2 | D. NH4+正四面体 SP |
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下列各组数据中比值不为1:2的是A.乙烷中C-C的键能与乙烯中C=C的键能之比 | B.金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之比 | C.Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比 | D.碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比 |
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氯化溴(BrCl)结构和性质类似Br2、Cl2下列叙述正确的是 A BrCl是离子化合物 B . Br-Cl键长大于Cl-Cl键长 C. BrCl 和Br2中都存在极性键 D. BrCl和Cl2都是非极性分子 |
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