已知CO2、、BF3分别为直线形、V形和平面三角形。试用等电子原理说明下列分子或离子的成键情况和几何构型。O3、、、、

已知CO2、、BF3分别为直线形、V形和平面三角形。试用等电子原理说明下列分子或离子的成键情况和几何构型。O3、、、、

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已知CO2、BF3分别为直线形、V形和平面三角形。试用等电子原理说明下列分子或离子的成键情况和几何构型。
O3
答案
为直线形,O3为V形,为平面三角形。
解析
根据等电子原理,原子数相同的分子或离子中,若电子数也相同,则这些分子或离子具有相似的电子结构和相似的几何构型。将各分子或离子的电子总数算出来,分别与CO2,BF3对照,即可得出其电子结构和几何构型:
CO2为等电子体,均为直线形;
O3为等电子体,均为V形;
与BF3为等电子体,均为平面三角形。
举一反三
下列说法中正确的是(  )
A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多半径越小

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下列物质:①CO2;②CCl4;③NH3;④BF3;⑤H2O;⑥HBr中,分子中电荷的空间分布是对称的是(  )
A.①②④
B.②④⑤
C.④⑤
D.①②

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I2是双原子分子单质,它在下列溶剂中溶解度最小的是(  )
A.H2O
B.酒精
C.CCl4
D.苯

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SO3分子的构型为平面三角形,它采用的杂化类型是(  )
A.sp杂化
B.sp2杂化
C.sp3杂化
D.没有杂化,只有三个σ键

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下列含有同一元素的含氧酸中酸性强弱比较正确的是(  )
A.H2SO3>H2SO4
B.HNO3>HNO2
C.H3PO3>HPO3
D.HClO>HClO4

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