下列说法中正确的是 [ ]A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．所有物质中都存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．氢
题型：云南省期中题难度：来源：
| 下列说法中正确的是 |
| [ ] |
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键 |
答案
| A |
举一反三
下列说法中错误的是：（ ）| A．SO2、SO3都是极性分子 | | B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 | | C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 | | D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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下列叙述正确的是（ ）| A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 | | B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 | | C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 | | D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 |
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（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3______PH3、键能：NH3______PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为______价．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______．
（3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
①写出它的电子式______．
②指出它分子内的键型______（填“极性”或“非极性”）
③若4个原子不共面，则该分子______（填“有”或“无”）极性．
④指出硫元素的化合价为______． |
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
| a | | | | | | | | | | | | | | | | | | | b | | | | | | | | | | | | | c | d | e | f | | | g | h | | | | | | | | | | | i | j | | k | l | m | | n | | | | | | | o | | | | | | | | | | | 在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是______
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是______
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______． | 最新试题
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