下列说法中错误的是:( )A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.
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下列说法中错误的是:( )A.SO2、SO3都是极性分子 | B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 | D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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答案
A、SO2中心原子S的化合价为+4价,最外层电子未全部参与成键,含有孤对电子对,为极性分子;SO3中心原子S的化合价为+6价,最外层电子全部参与成键,没有孤对电子对,SO3是平面三角形的分子,是非极性分子,故A错误; B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+,铜离子提供空轨道,氨气分子提供孤对电子对,Cu2+与NH3通过配位键形成 [Cu(NH3)4]2+,故B正确; C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱,故C正确; D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,共价键结合牢固,原子晶体的熔、沸点高,硬度大,故D正确. 故选:A. |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 | B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 | C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 | D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 |
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(1)将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是,键长:NH3______PH3、键能:NH3______PH3(填“大于”、“小于”或“等于”).已知P的电负性小于H,则H为______价. (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.PH3分子的空间构型是______;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______. (3)二氯化硫(Cl-S-S-Cl)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料. ①写出它的电子式______. ②指出它分子内的键型______(填“极性”或“非极性”) ③若4个原子不共面,则该分子______(填“有”或“无”)极性. ④指出硫元素的化合价为______. |
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
a | | | | | | | | | | | | | | | | | | b | | | | | | | | | | | | | c | d | e | f | | g | h | | | | | | | | | | | i | j | | k | l | m | n | | | | | | | o | | | | | | | | | | | 在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中: (1)以非极性键结合的非极性分子是______ (2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是______ (3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是______ (4)以极性键相结合,而且分子极性最大的是______. | 观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法正确的是( )
| B12结构单元 | SF6分子 | S8 | HCN | 结构模型示意图 |
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| 备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
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