下列叙述中正确的是[ ]A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

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下列叙述中正确的是[ ]
A．P₄和NO₂都是共价化合物
B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子
D．甲烷的结构式为是

对称的平面结构，所以是非极性分子

答案

举一反三

2001年11月17日，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子(O₄)，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，则下列关于该氧分子的说法中正确的是 [ ]
A．该分子是氧元素的一种同位素
B．该物质与臭氧互为同素异形体
C．合成O₄的反应属于核反应
D．该分子是由极性键构成的极性分子

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数10亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分

用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有（填化学式，下同）____；
(2)由极性键构成的非极性分子有____；
(3)与H⁺可直接形成配位键的分子有____；
(4)沸点最高的物质是____，用所学知识解释其沸点最高的原因____；
(5)分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）有____，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是____，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间可形成____；
(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是____，这两种结构相似的分子中，分子的极性____（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

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已知H₂O₂分子的结构如图所示，H₂O₂分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，氧原子则在书的夹缝上，书面夹角为94°，而O-H键与O-O键的夹角均为97°。试回答

(1)写出H₂O₂分子的电子式和结构式______________________；
(2)写出分子内的键型________________；
(3)估计它难溶于CS₂，简要说明原因______________________；
(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因____________________。

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下列叙述中不正确的是[ ]
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，一定是极性分子
C．判断A₂B或AB₂型分子是否是极性分子的依据是具有极性键且分子构型不对称，键角小于 180°的非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

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中学课堂实验提到，让蒸馏水通过酸式滴定管如线状慢慢流下，把摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转。问：如果把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积是增大、缩小还是保持不变？其原因是什么？
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