已知H2O2分子的结构如图所示,H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,氧原子则在书的夹缝上,书面夹角为94°,而O-H键与O-O键的夹角

已知H2O2分子的结构如图所示,H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,氧原子则在书的夹缝上,书面夹角为94°,而O-H键与O-O键的夹角

题型:同步题难度:来源:
已知H2O2分子的结构如图所示,H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,氧原子则在书的夹缝上,书面夹角为94°,而O-H键与O-O键的夹角均为97°。试回答
(1)写出H2O2分子的电子式和结构式______________________;
(2)写出分子内的键型________________;
(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因______________________;
(4)指出氧元素的化合价,简要说明原因____________________。
答案
(1)
(2)分子内既有极性键又有非极性键
(3)因过氧化氢为极性分子,而二硫化碳为非极性溶剂,根据相似相溶原理,过氧化氢难溶于二硫化碳中
(4)O为-1价,因O-O键为非极性键,而O-H键为极性键,共用电子对偏向于氧,故为-1价。
举一反三
下列叙述中不正确的是[     ]
A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强
B.以极性键结合的分子,一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是具有极性键且分子构型不对称,键角小于 180°的非直线形结构
D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合
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中学课堂实验提到,让蒸馏水通过酸式滴定管如线状慢慢流下,把摩擦带电的玻璃棒靠近水流,发现水流的方向发生偏转。问:如果把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间,蒸馏水的体积是增大、缩小还是保持不变?其原因是什么?
__________________________________
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第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1 000年的能源需求。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建8个笼,每个笼可容纳1个甲烷分子或1个游离水分子。根据上述信息,完成下列各题。 (1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的叙述正确的是 [     ]
A.两种都是极性分子
B.两种都是非极性分子
C.甲烷是极性分子,水是非极性分子
D.水是极性分子,甲烷是非极性分子 (2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了甲烷分子,另外两个笼被游离的水分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为 [     ]
A.CH414H2O
B.CH38H2O
C.CH423/3H2O
D.CH46H2O
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已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是
[     ]
A.G是最活泼的非金属单质
B.M化学性质活泼
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色
D.L是极性分子
题型:河北省期末题难度:| 查看答案
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物,其同态属于_____________晶体,俗名叫_______________;
(2)R的氢化物分子的空间构型是___________,属于__________分子(填“极性”或“非 极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是_________________
(3)X的常见氢化物的空间构型是______________;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是____________________
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________和___________;Q与Y形成的分子的电子式是_______________,属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
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