Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)
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Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。 (1)Q的最高价氧化物,其同态属于_____________晶体,俗名叫_______________; (2)R的氢化物分子的空间构型是___________,属于__________分子(填“极性”或“非 极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是_________________ (3)X的常见氢化物的空间构型是______________;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是____________________ (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________和___________;Q与Y形成的分子的电子式是_______________,属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 |
答案
(1)分子;干冰 (2)正四面体;非极性;Si3N4 (3)三角锥; (4)CS2;CCl4;;非极性 |
举一反三
下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 |
[ ] |
A.CO2 H2S B.C2H4 CH4 C.C60 C2H4 D.NH3 HCl |
下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 |
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A.CO2 H2S B.C60 C2H4 C.C2H4 CH4 D.NH3 HCl |
下列说法中正确的是 |
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A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.所有物质中都存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键 |
下列说法中错误的是:( )A.SO2、SO3都是极性分子 | B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 | D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 | B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 | C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 | D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 |
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