在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中: (1)以非极性键结合的非极性分子是______________。(2)以极性键结合,具有直线形结构的非极性
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在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中: (1)以非极性键结合的非极性分子是______________。 (2)以极性键结合,具有直线形结构的非极性分子是___________。 (3)以极性键结合,具有三角锥形结构的极性分子是___________。 (4)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是____________。 (5)以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是_____________。 (6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是____________。 |
答案
(1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF |
举一反三
SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是 |
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①SiCl4是共价化合物 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 ④SiCl4熔点高于CCl4 A.只有① B.只有①② C.只有②③ D.全部 |
关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 |
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A.CS2在水中的溶解度很小,是由于CS2属于非极性分子 B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔沸点最低 D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 |
科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性,其中a具有抗癌作用,而b没有;a是极性分子而b是非极性分子。则下列正确的说法是 |
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A.a、b分子中,Pt原子与2个Cl原子,2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似 B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大 C.a、b互为同素异形体 D.a、b是同一物质 |
第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离 H2O分子。根据上述信息,完成第下题 (1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 |
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A.两种都是极性分子 B.两种都是非极分子 C.CH4是极性分子,H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子,CH4是非极性分子 |
(2)若晶体中8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为 |
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A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·H2O D.CH4·6H2O |
下列叙述正确的是 |
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A.NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 |
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