20世纪60年代,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内,科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt

20世纪60年代,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内,科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt

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20世纪60年代,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内,科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子的核外电子排布式_________________。
(2)稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能合成出多种化合物,其可能原因是________(填字母代号)
A.氙的含量比较丰富 B.氙的相对原子质量大 C.氙原子半径大,电离能小 D.氙原子半径小,电负性大
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为____分子(填“极性”或“非极性”)。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d84s2
(2)C
(3)极性
举一反三
1994年度诺贝尔化学奖授予研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图:呈V形,键角 116.5°。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部分)--三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答:
(1)臭氧与氧气的关系是______________。
(2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是___________。
a. H2O b. CO2 c. SO2 d. BeCl2
(3)分子中某1原子有1对没有跟其他原子共用电子叫孤对电子,那么O3分子有________对孤对电子。
(4)据你已有知识判断O3分子是否为极性分子______(填“是”或“否”)。
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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
[     ]
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是 [     ]
A.
B.
C.
D.
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在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是______________。
(2)以极性键结合,具有直线形结构的非极性分子是___________。
(3)以极性键结合,具有三角锥形结构的极性分子是___________。
(4)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是____________。
(5)以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是_____________。
(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是____________。
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SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是 [     ]
①SiCl4是共价化合物 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子
④SiCl4熔点高于CCl4
A.只有①
B.只有①②
C.只有②③
D.全部
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