下列比较中错误的是[ ]A．沸点：CH4> GeH4> SiH4B．溶解性：NH3> SO2> Cl2C．结合质子的能力：CO3
题型：河北省模拟题难度：来源：
| 下列比较中错误的是 |
| [ ] |
A．沸点：CH4> GeH4> SiH4
B．溶解性：NH3> SO2> Cl2
C．结合质子的能力：CO32-> C6H5O-> HCO3-
D．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
答案
| A |
举一反三
| 下列叙述正确的是 |
| [ ] |
A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
请完成下列各题：
(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。
(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与
_______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四大晶体类型中，GaN属于___________晶体。
(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合物为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是_______________(填化学式)。 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物
WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 |
| [ ] |
A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z |
| 下列关于粒子结构的描述不正确的是 |
| [ ] |
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) |
| A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子，且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A 的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键；C的分子由八个原子构成。A、B、C在常温下状态分别是 |
| [ ] |
A．固、液、液
B．气、液、气
C．液、液、气
D．气、气、气 |
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