下列比较中错误的是[     ]A.沸点:CH4> GeH4> SiH4B.溶解性:NH3> SO2> Cl2C.结合质子的能力:CO3

下列比较中错误的是[     ]A.沸点:CH4> GeH4> SiH4B.溶解性:NH3> SO2> Cl2C.结合质子的能力:CO3

题型:河北省模拟题难度:来源:
下列比较中错误的是[     ]
A.沸点:CH4> GeH4> SiH4
B.溶解性:NH3> SO2> Cl2
C.结合质子的能力:CO32-> C6H5O-> HCO3-
D.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
答案
A
举一反三
下列叙述正确的是 [     ]
A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D. 熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅
题型:天津高考真题难度:| 查看答案
请完成下列各题:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。
(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中,每个Ga原子与
_______个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四大晶体类型中,GaN属于___________晶体。
(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合物为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_______________(填化学式)。
题型:山东省高考真题难度:| 查看答案
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物
WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是[     ]
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
题型:四川省高考真题难度:| 查看答案
下列关于粒子结构的描述不正确的是[     ]
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
题型:天津高考真题难度:| 查看答案
A、B、C三种物质,每个分子中都含有18个电子,且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A 的分子属于非极性分子,且只有非极性键;B的分子由四个原子构成,既有极性键也有非极性键;C的分子由八个原子构成。A、B、C在常温下状态分别是 [     ]
A.固、液、液
B.气、液、气
C.液、液、气
D.气、气、气
题型:专项题难度:| 查看答案
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