下列叙述中正确的是( )A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子

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下列叙述中正确的是( )

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

答案

解析

试题分析：A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级．错误。B．镁型金属是六方最密堆积；铜型金属晶体是面心立方堆积，它们的配位数均为12 。正确。C．如在NH₃中的中心原子N杂化方式为sp³，在N原子上有一对孤电子对，它对氨分子中的其它共价键产生排斥力，使分子呈三棱锥型。而CH₄中的中心原子C杂化方式也为sp³，在C原子上没有孤电子对，分子呈正四面体型。由此可见孤电子对参与决定分子的空间结构。错误。D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定。错误。

举一反三

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。
（1）画出C元素的原子结构示意图       。
（2）在1mol DC₂中，有    mol D—C键。
（3）在化合物BC₂的晶体中，每个BC₂分子周围与它距离最近的BC₂分子有   个。
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e^-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是      （填元素符号），三种10e^-的化合物中沸点最低的   。
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是            。

A．该晶体化学式为EC₂（KO₂），每个晶胞含有个4个E^＋和4个C₂^-
B．晶体中每个E^＋周围有8个C₂^-，每个C₂^-周围有8个E^＋
C．晶体中与每个E^＋距离最近的E^＋有8个
D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1
E．C₂^-与N₂互为等电子体

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下列物质中，难溶于CCl₄的是（）

A．碘单质

B．甲烷

C．苯

D．水

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下列说法正确的是（）

A．H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键。

B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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下列物质中不存在氢键的是

A．水

B．甲醇

C．乙醇

D．乙烷

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某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为      。(用元素符号表示)
（2）D元素原子的最外层电子排布图为                         。
（3）该配位化合物的化学式为      ，配体的中心原子的杂化方式为     。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                             。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为         ，分子中含有       个s键，       个p键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为        。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式           。

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