砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星,宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答:(1)砷化镓的化学式为_______
题型:不详难度:来源:
砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星,宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答:
(1)砷化镓的化学式为____________。 (2)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。 (3)比较二者的第一电离能:As________(填“<”“>”或“=”)Ga。 (4)下列说法正确的是________(填字母)。A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 | B.砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体 | C.电负性:As>Ga | D.砷化镓晶体中含有配位键 |
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答案
(1)GaAs (2)NH3>AsH3>PH3 (3)> (4)BCD |
解析
由晶胞的结构知每一个砷化镓晶胞中含有4个As原子、4个Ga原子,因此砷化镓的化学式为GaAs。(2)N、P、As为同一主族元素,其氢化物结构相似,相对分子质量越大,则分子间作用力越大,沸点越高,但由于NH3分子间可形成氢键,沸点反常的高,故其氢化物的沸点高低顺序为NH3>AsH3>PH3。(3)As与Ga位于同一周期,分别为ⅤA与ⅢA族,As的p轨道处于半充满的稳定状态,故第一电离能:As>Ga。(4)结合题给GaAs的晶胞结构图可知其晶胞结构与NaCl不同;在GaAs的晶胞中,每个Ga原子连接4个As原子,构成正四面体;结合(3)中分析Ga,As在周期表的位置可知其电负性:As>Ga;在GaAs的晶胞中,每个Ga原子与4个As原子形成4条共价键,由于Ga原子最外层只有3个电子,故其中1条共价键的电子对完全由As原子提供,形成配位键。 |
举一反三
元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为________。 ②该化合物的化学式为________。 (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是________。 (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是________。 (4)Y与Z可形成YZ42-。 ①YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。 ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:________。 (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。 |
周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,已知A原子2p轨道有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的;F2+核外各电子层电子均已充满。 根据以上信息回答下列问题: (1)写出D原子核外电子排布式:____________________________________________。 (2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。 (3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”);理由是_______________________________________________________。 (4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________,是________(填“极性”或“非极性”)分子。 (5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构:该化合物化学式为________;E原子配位数为________________________________________________。
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A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);D原子的基态电子排布式为____________________________________________________。 (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC的空间构型为________(用文字描述)。 (3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。 (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为________。 |
Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。 已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得: 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42- 2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4 ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子:
请回答下列问题: (1)基态Cu原子的核外电子排布式为____________;H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________________________________________________。 (2)SO2分子的空间构型为________;与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________________________________________________________________________。 (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是_________________________________。 (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。 a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰,受热汽化无液体产生,俗称“干冰”,根据干冰晶胞结构回答: (5)干冰中一个分子周围有________个紧邻分子。 (6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的),其空间利用率为________。 |
元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。 (1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为 (3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) (4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是 (5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是 (6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为
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