元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　                。 (2)

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元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　                。 
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　   
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　        
(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是                                        
(5)C、N两元素形成的化合物C₃N₄形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是                           　
(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为　　　  　

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(2)5∶1　(3)N>O>C
(4)HF分子间存在氢键,易形成缔合分子(HF)_n
(5)氮原子半径小于碳原子半径,氮碳形成的共价键键长比碳碳键键长短,键能更大,所以C₃N₄硬度更大
(6)4

解析

(1)铁是26号元素,其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子的物质是CH₂CH₂,单键全是σ键,双键中有1个π键和1个σ键,故σ键与π键的个数比为5∶1。
(3)同一周期从左往右,第一电离能有逐渐增大趋势,且前四周期中ⅤA元素第一电离能比相邻元素大,故C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
(4)HF分子之间能形成氢键使分子缔合在一起,所以测得的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量,故实验测得值一般高于理论值。
(5)原子晶体的硬度大小与共价键的强弱有关,共价键键长越短硬度越大,因氮原子半径小于碳原子半径,故C₃N₄晶体的硬度大于金刚石的硬度。
(6)顶点为8个晶胞所共有,棱上为4个晶胞所共有,面心为2个晶胞所共有,体内为晶胞所独有,石墨晶胞中含有碳原子的个数=×8+×4+×2+1×1=4。