元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为                 。 (2)

元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为                 。 (2)

题型:不详难度:来源:
元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为                 。 
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为     
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)         
(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是                                        
(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是                            
(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为      

答案
(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)5∶1 (3)N>O>C
(4)HF分子间存在氢键,易形成缔合分子(HF)n
(5)氮原子半径小于碳原子半径,氮碳形成的共价键键长比碳碳键键长短,键能更大,所以C3N4硬度更大
(6)4
解析
(1)铁是26号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子的物质是CH2CH2,单键全是σ键,双键中有1个π键和1个σ键,故σ键与π键的个数比为5∶1。
(3)同一周期从左往右,第一电离能有逐渐增大趋势,且前四周期中ⅤA元素第一电离能比相邻元素大,故C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
(4)HF分子之间能形成氢键使分子缔合在一起,所以测得的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量,故实验测得值一般高于理论值。
(5)原子晶体的硬度大小与共价键的强弱有关,共价键键长越短硬度越大,因氮原子半径小于碳原子半径,故C3N4晶体的硬度大于金刚石的硬度。
(6)顶点为8个晶胞所共有,棱上为4个晶胞所共有,面心为2个晶胞所共有,体内为晶胞所独有,石墨晶胞中含有碳原子的个数=×8+×4+×2+1×1=4。
举一反三
Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为                。 
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式        。 
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有       (填物质序号),HCHO分子的立体结构为    形。 
(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO    FeO(填“<”或“>”)。 
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为            。 
(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

题型:不详难度:| 查看答案
Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族,主要化合价+2,+3 ,+6,单质硬度大,耐腐蚀,是重要的合金材料。
(1)基态铬原子的价电子排布图___________,CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)CrCl3·6H2O实际上是配合物,配位数为6,其固体有三种颜色,其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时,1mol固体可生成2mol氯化银沉淀,则这种浅绿色固体中阳离子的化学式____________。
Ⅱ.砷化镓为第三代半导体材料,晶胞结构如图所示,

(3)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的化学方程式    为           。  
(4)AsH3空间构型为                     
已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式是_______。
(5)砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm,砷化镓的摩尔质量为b g/mol,阿伏伽德罗常数值为NA,则砷化镓晶体密度的表达式_________ g/cm3
题型:不详难度:| 查看答案
已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大,其中A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作致冷剂,D原子未成对电子与周期数相同,在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小;F原子价电子nsn-lnpn+l;G单质是硬度最大的金属。
请回答下列问题:
(1)G元素基态原子价电子排布式为                       
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____      (填元素符号),常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____   (填化学式)
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D          氟元素(填“>”、“=”或“<”),  下列表述中能证明这一事实的是             (填选项序号)-
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键:但一定不含有的化学键是         (填选项序号)。
A.极性键      B.非极性键      C.配位键      D.金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____    ;1molB2A4分子中含        mol。
(6)如图是E的氯化物的晶胞示意图,最近两个E离子之间距离为a cm,则该晶体密度为          (已知阿伏加德罗常数为NA).

 
题型:不详难度:| 查看答案
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):
(1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空间构型为             ,其中心原子采取       杂化;Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为              
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                      
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为         (写分子式)。
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物
质,该反应的离子方程式为                                  
(5)Z原子基态时的外围电子排布式为                    ;已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3,其晶胞的结构如图所示,则晶  体中氧原子与钡原子的最近距离为          cm。(只要求列算式, 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA
题型:不详难度:| 查看答案
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为             
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为                     
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是           ;PO43离子的立体构型为              
(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为          
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                           
(6)磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为       g/cm3(只要求列算式,不必计算)。

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.