已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的

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已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsⁿ^－lnp^n+l；G单质是硬度最大的金属。
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为                       。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____      （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E₂F、H₂D及H₂F的沸点由大到小的顺序为____   （填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D          氟元素（填“>”、“=”或“<”），  下列表述中能证明这一事实的是             （填选项序号）-
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA₅的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是         （填选项序号）。
A．极性键      B．非极性键      C．配位键      D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为____    ；1molB₂A₄分子中含

键 mol。
（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为（已知阿伏加德罗常数为N_A）．

答案

（1）3d⁵4s¹
（2）O、N、C C、Na₂S 、H₂O、 H₂S
（3）< B、C
（4）B、D
（5）sp²杂化； 5
（6）

解析

试题分析：根据题意可推出这几种元素分别是：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是S；G 是Cr。（1）Cr元素基态原子价电子排布式为 3d⁵4s¹ 。2）甲烷的键角为109°28′；NH₃的键角为键角为107°18′；H₂O的键角为104.3°。所以它们键角由小到大的顺序为O、N、C。常温下硬度最大的C单质金刚石属于原子晶体；Na₂S属于离子晶体；H₂O及H₂S都属于分子晶体。一般情况下沸点的高低顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。由于在H₂O之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点H₂O>H₂S。故沸点由大到小的顺序为C> Na₂S > H₂O > H₂S 。（3）元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于非金属性F>O。所以电负性F>O。（4）离子化合物NH₅可表示为NH₄H.在其晶体中含有的化学键包括离子键、极性共价键、配位键。不含有非极性键和金属键。因此选项为B、D。（5）在C₂H₄中C原子轨道的杂化类型为sp²杂化。1mol C₂H₄分子中含

键有4和C—H键和一个C—C键共5个。（6）在每个晶胞中含有的Na⁺个数为：8×1/8+6×1/2=4;含有的Cl-的个数为：12×1/4+1=4。即每个晶胞中含有4个NaCl。最近两个Na⁺在面对角线的位置的一半，设晶胞的边长为L.其离子之间距离为a cm。

。所以

。该晶体密度为

g/cm³.

举一反三

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
（1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为             ，其中心原子采取       杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为              。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                      。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为         （写分子式）。
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物
质，该反应的离子方程式为                                  。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为                    ；已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm^-3，其晶胞的结构如图所示，则晶  体中氧原子与钡原子的最近距离为          cm。（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A）

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VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为             。
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为                     。
（3）NH₃的沸点比PH₃高，原因是           ；PO₄³^－离子的立体构型为              。
（4）AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为          。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因                           。
（6）磷的一种单质白磷（P₄)属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为　　　   g/cm³(只要求列算式，不必计算）。

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(1)下列化合物中熔点最高的是        。
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
(2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是                          ,这样排布使整个体系能量最低,原因是                      。
(3)氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为： ④ 。
下列各项中与氢键有关的是             。
a．甘油与水互溶           b．HBr的沸点高于HCl c ．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d．水分子比硫化氢分子稳定   e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
(4)下列物质的晶体中含有阳离子的是        ，分子中存在π键的是      ,既含极性键又含非极性键的是           。
A．K   B．H₂O₂ C．CH₃NH₂   D．HCOONa   E．F₂C＝CF₂   F．CO₂   G．C₂HCl₂Br
(5)下列各项的比较中正确的是          。
A．第一电离能：Mg＞Al   B．电负性:P＞Ge   C．稳定性:AsH₃＞H₂S D．金属性:₂₀X＜₃₀Y

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决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为           。
（2）甲醛(H₂C=O)分子碳原子的杂化方式为            用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角      120^o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是      。
（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是   g·cm^-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为N_A)。
（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有      (填字母)。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．配位键 E．氢键 F．

键

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化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
(1)NH₄NO₃是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式分别是________，NO₃^—的空间构型为____________。
(2)A、B、C三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹。
①B元素基态原子电子排布式为___________________________________________。
②A元素单质的晶体堆积模型为________(填字母)，其空间利用率为__________。

③氢元素与C元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为__________(小白球表示H，小黑球表示C)。

(3)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B—N—B之间的夹角是________，氮化硼的密度为3.52 g·cm^－³，则B—N键的键长是________pm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)。

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