决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:(1)N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。(2)甲醛(H2C=O)分子碳原
题型:不详难度:来源:
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题: (1)N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。 (2)甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为 用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角 120o(填“>”“<”或“=”)。 (3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。 (4)设MgO晶胞的边长为acm,则MgO的密度是 g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。 (5)某配合物的分子结构如图b所示,其分子内不含有 (填字母)。A.离子键 | B.共价键 | C.金属键 | D.配位键 E.氢键 F.键 |
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答案
(1)N>O>S;(2)sp2;<;(3)MgO>CaO>KCl;(4)160/a3NA;(5)AC。 |
解析
试题分析:(1)根据同周期同主族元素性质递变规律判断,同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势,但氮原子2p轨道为半充满状态,第一电离能比相邻的元素都大;同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N>O>S;(2)甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为sp2;甲醛(H2C=O)分子中氧原子上含有两对孤对电子,对成键电子对有排斥作用,甲醛中H—C—H的键角<120o;(3)对于结构相似的离子晶体,晶格能越大晶体的熔点越高;晶格能的高低取决于离子半径和离子所带的电荷,离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大,熔点越高;则KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO>CaO>KCl;(4)根据MgO晶胞结构利用切割法分析知,1mol晶胞中含有4molMgO,质量为160g,晶胞的边长为acm,则1mol晶胞的体积为a3NAcm3则MgO的密度是160/a3NAg·cm-3;(5)根据配合物的分子结构判断,其分子内不含有离子键和金属键,选AC。 |
举一反三
化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题: (1)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式分别是________,NO3—的空间构型为____________。 (2)A、B、C三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1。 ①B元素基态原子电子排布式为___________________________________________。 ②A元素单质的晶体堆积模型为________(填字母),其空间利用率为__________。
③氢元素与C元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为__________(小白球表示H,小黑球表示C)。
(3)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,则B—N—B之间的夹角是________,氮化硼的密度为3.52 g·cm-3,则B—N键的键长是________pm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。 |
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
| B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
| C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期
| D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期
| E位于周期表中第七列
| F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子
| (1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。 (2)E2+的基态核外电子排布式为____________________。 (3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。 (4)BD3中心原子的杂化方式为________,其分子空间构型为____________。 (5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图),又知该晶体的密度为ρ g·cm-3,晶胞中该原子的配位数为______________;F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为NA)。
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已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X是空气中含量最 多的元素,其单质的化学性质非常稳定,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W元素形成的单质为淡黄色的固体,M元素形成的单质为黄绿色气体.请回答以下问题: (1)X元素的符号是 ,它在周期表的位置为 ; (2)Z的氧化物晶体类型为 ,化学式是: ; (3)X与Y能形成离子化合物,该化合物的电子式为 ; (4)X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为 ; (5)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为 ; (6)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱(用方程式书写或文字说明) 。 |
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。 (1)下列说法正确的是________。A.14N与15N为同种核素 | B.14N的第一电离能小于14C | C.15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 | D.CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物 | (2)15N的价层电子排布图为________;15NH4Cl的晶胞与CsCl相同,则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为________;15NH4+中15N的杂化轨道类型为________。
(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应: 2NO2—+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O ①阳极电极反应方程式是________(不考虑后续反应); ②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为_______ (填化学式);该现象表明c(H+)越大,H+氧化性越________; ③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4________mol。 |
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。 回答下列问题(相关回答均用元素符号表示): (1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。 (2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”),原因是______________________。 (3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性,A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。 (4) X在制取C单质中的作用是________,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__________________,若F与C原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。 |
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