现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A原子核外电子分占3个不同能级，且

题型：不详难度：来源：

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

(1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。
(2)E²^＋的基态核外电子排布式为____________________。
(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC₂互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。
(4)BD₃中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为____________。
(5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，又知该晶体的密度为ρ g·cm^－³，晶胞中该原子的配位数为______________；F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为N_A)。

答案

(1)4　
(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵
(3)CH₄＜NH₃＜H₂O　N₂O
(4)sp³　三角锥形
(5)12　

解析

A的电子排布式为1s²2s²2p²，为C元素；B的电子排布式为1s²2s²2p³，为N元素；C的电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O元素；D为Cl元素，E为Mn元素，F为Cu元素。
(1)有几个电子就有几种运动状态，所以C元素的最外层应有4种不同运动状态的电子。
(3)对于CH₄、NH₃、H₂O，由于H₂O、NH₃均存在分子间氢键，所以熔点H₂O＞NH₃＞CH₄，在C、N、O组成的分子中与CO₂互为等电子体的分子为N₂O。
(4)NCl₃中N原子采取sp³杂化，其分子空间构型为三角锥形。
(5)铜原子半径为面对角线的

，设棱长为a，
则a³·ρ·N_A＝4×64

举一反三

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最
多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
（1）X元素的符号是        ,它在周期表的位置为              ；
（2）Z的氧化物晶体类型为         ,化学式是:                ；
（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为                  ；
（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为           ；
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为                   ；
（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）                         。

题型：不详难度：| 查看答案

利用¹⁵N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
(1)下列说法正确的是________。

A．¹⁴N与¹⁵N为同种核素

B．¹⁴N的第一电离能小于¹⁴C

C．¹⁵NH₃与¹⁴NH₃均能形成分子间氢键

D．CH₃¹⁵NH₂与CH₃CH₂¹⁴NH₂互为同系物

(2)¹⁵N的价层电子排布图为________；¹⁵NH₄Cl的晶胞与CsCl相同，则¹⁵NH₄Cl晶体中¹⁵NH₄⁺的配位数为________；¹⁵NH₄⁺中¹⁵N的杂化轨道类型为________。

(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应：
2NO₂^—＋8H^＋＋6Fe²^＋=N₂↑＋6Fe³^＋＋4H₂O
①阳极电极反应方程式是________(不考虑后续反应)；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为_______
(填化学式)；该现象表明c(H^＋)越大，H^＋氧化性越________；
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移，且NaNO₂有剩余，则电解池中生成Na₂SO₄________mol。

题型：不详难度：| 查看答案

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A₂H₄中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm^－³(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A)。

题型：不详难度：| 查看答案

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：
(1)亚铜离子(Cu^＋)基态时的电子排布式为________；
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)，用原子结构观点加以解释：________。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________。

题型：不详难度：| 查看答案

Ⅰ.下列有关说法正确的是________。

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定

B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

C．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

D．H₃O^＋、NH₄Cl和[Ag(NH₃)₂]^＋中均存在配位键

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。
(2)第一电离能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C₆₀的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C₆₀分子间的最短距离为d cm，可计算C₆₀晶体的密度为________g/cm³。
(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：________________________________。

题型：不详难度：| 查看答案