38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,在标准状况下收集到气体22.4L,则消耗硝酸的物质的量是多少?
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38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,在标准状况下收集到气体22.4L,则消耗硝酸的物质的量是多少? |
答案
铜和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2和NO, 则n(NO2)+n(NO)==1mol, 即被还原的硝酸的物质的量为1mol, n(Cu)==0.6mol, 则生成n(Cu(NO3)2)=0.6mol, 可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol, 则:参加反应的硝酸的物质的量为:1.0mol+1.2mol=2.2mol, 答:消耗硝酸的物质的量是2.2mol. |
举一反三
实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气,为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ml的氯气(标准状况). (1)写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目. (2)制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体的质量是多少?(浓盐酸过量,并可以补充) (3)实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量,主要原因是什么? |
200mL1mol•L-1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L-1的NaOH溶液,最终产生7.8g沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) ①350mL②90mL③150mL④200mL. |
某厂每天产生600m3含氨的废水(NH3的浓度为153mg/L,废氨水的密度为1g/cm3).该厂处理废水的方法:将废水加热得到NH3,使废水中NH3的浓度降为17mg/L.再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化.发生的主反应如下: 4NH3+5O4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (1)该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少? (2)加热后的废水中NH3的物质的量浓度是多少? (3)若氧化过程中90%NH3转化为硝酸,则该厂每天可生产硝酸多少吨? |
标准状况下,有氧气和氯气组成的混合气体共500mL.通入氢气,一定条件下使它们恰好完全反应,然后加水得到250mL盐酸溶液.从中取出25mL,用25mL0.08mol•L-1NaOH溶液恰好中和.则 (1)盐酸溶液的物质的量浓度______mol•L-1. (2)氢气的体积为______mL. |
取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并收集到224mL气体(标准状况). (1)求与硫酸反应的铁的物质的量. (2)求此CuO粉末的质量. |
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