取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并收集到224mL气体(标准状况).(

取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并收集到224mL气体(标准状况).(

题型:不详难度:来源:
取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并收集到224mL气体(标准状况).
(1)求与硫酸反应的铁的物质的量.
(2)求此CuO粉末的质量.
答案
(1)氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜附着在铁的表面,铁能与硫酸反应生成氢气,设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56 2
x 0.02g
56
x
=
2
0.02

x=0.56g,其物质的量为
0.56g
56g/mol
=0.01mol,
答:与硫酸反应的铁的物质的量为0.01mol;
(2)与硫酸铜反应的铁的质量为50g-0.56g=49.44g,反应后铁棒的质量为50.24g,说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g-49.44g=0.8g,设硫酸铜的质量为y,根据反应的化学方程式则有
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
56 160 64 8
y0.8g
160
y
=
8
0.8g

解得y=16g,
设氧化铜的质量为z.则有
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
z 16g
80
z
=
160
16g
,解得z=8g,
答:此CuO粉末的质量为8g.
举一反三
将足量的一定质量的铁投入100mL盐酸中,充分反应
后称量剩余的铁,发现铁的质量减少2.80g,请计算(要求有解题过程):
(1)反应生成的氢气在标准状况下的体积;
(2)盐酸的物质的量浓度.
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锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体C(不含结晶水)b克.求反应过程生成H2多少克.(不必写出解答过程)
答:______.
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(1)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH物质的量为______,如改用KOH,则所需KOH的质量为______.
(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol,则RCl2的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______.
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实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得2.24L(标准状况)氢气,需要多少摩尔锌?
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把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中,充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少?(要求有计算过程)
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