（1）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为______，如改用KOH，则所需KOH的质量为______．（2）在19g某二价金属的氯化物（RC
题型：不详难度：来源：
（1）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为______，如改用KOH，则所需KOH的质量为______．
（2）在19g某二价金属的氯化物（RCl2）中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______． |
答案
（1）由反应H++OH-═H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol；11.2g；
（2）氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，
则M（ACl2）==95g/mol，
所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，
故答案为：0.2mol；24． |
举一反三
| 实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？ |
| 把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程） |
将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块，投入到91.51g水中，充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L，求：
（1）被氧化的钠的质量．______
（2）所得溶液中溶质的质量分数．______
（3）若将反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后溶质的物质的量浓度是多大？______． |
标准状况下，将11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的质量为（ ）| A．35.75g | B．42.15g | C．56.30g | D．71.50g |
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有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.4g，若将它与50g水完全反应，可收集气体1.12L（在标准状况下），试计算：
（1）氧化钠的质量______
（2）测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）______． |
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