标准状况下，将11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的质量为（　　）A．35.75gB．42.15gC．56.30gD．71.50g

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标准状况下，将11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的质量为（　　）A．35.75gB．42.15gC．56.30gD．71.50g

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标准状况下，将11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的质量为（　　）
A．35.75gB．42.15gC．56.30gD．71.50g
答案
标准状况下11.2L氯气的物质的量为：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
由反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
2mol 1mol
0.5mol0.25mol
所以0.5mol氯气完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.25mol，
则次氯酸钙质量为：0.25mol×143g/mol=35.75g，
故选A．
举一反三
有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.4g，若将它与50g水完全反应，可收集气体1.12L（在标准状况下），试计算：
（1）氧化钠的质量______
（2）测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）______．
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有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2g．把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；
（2）所用盐酸的体积．
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（1）写出赤铁矿（Fe2O3）被还原成铁的化学方程式：______．
（2）写出实验室制取氯气反应的离子方程式：______．
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将所发生反应的化学方程式填入相应的横线上：
（1）向较浓的Na2SiO3溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体______；
（2）FeCl3溶液，加入铁屑，溶液颜色变为浅绿色______；
（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体______；
（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝______．
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用32gCu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？
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