（1）写出赤铁矿（Fe2O3）被还原成铁的化学方程式：______．（2）写出实验室制取氯气反应的离子方程式：______．
题型：不详难度：来源：
（1）写出赤铁矿（Fe2O3）被还原成铁的化学方程式：______．
（2）写出实验室制取氯气反应的离子方程式：______． |
答案
（1）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，被还原成铁的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）实验室制取氯气反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； |
举一反三
将所发生反应的化学方程式填入相应的横线上：
（1）向较浓的Na2SiO3溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体______；
（2）FeCl3溶液，加入铁屑，溶液颜色变为浅绿色______；
（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体______；
（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝______． |
用32gCu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？ |
实验室用4.35gMn）2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：
（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程） |
铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体（已折算为标况下体积）．求（写出计算过程）：
（1）合金中铜的质量分数．______
（2）反应后溶液中MgSO4的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．______． |
（1）瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为______．
（2）现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液，则溶液中Na2SO4的物质的量为______．
（3）配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积______mL． |
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