铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体(已折算为标况下体积).求(写出计算过程):(1)合金中铜的质量分数.______(2

铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体(已折算为标况下体积).求(写出计算过程):(1)合金中铜的质量分数.______(2

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铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体(已折算为标况下体积).求(写出计算过程):
(1)合金中铜的质量分数.______
(2)反应后溶液中MgSO4的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积不变).______.
答案
(1)设镁的质量为x,则:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24g22.4L
x4.48L
所以,24g:x=22.4L:4.48L
解得x=4.8g
铜的质量分数为:
6.4g-4.8g
6.4g
×100%=25%
故答案为:25%;
(2)n(MgSO4)=n(Mg)=
4.8g
24g/mol
=0.2mol
c(MgSO4)=
0.2mol
0.2L
=1mol/L
故答案为:1mol/L.
举一反三
(1)瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1:2时极易发生爆炸,此时甲烷与氧气的质量比为______.
(2)现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液,则溶液中Na2SO4的物质的量为______.
(3)配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的体积______mL.
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将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后,得到3.9gAl(OH)3沉淀,此时消耗氢氧化钠溶液的体积是(  )
A.130mLB.180mLC.190mLD.240mL
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将15.6gNa2O2投入到足量的水中充分反应.回答:
(1)生成的气体在标准状况下的体积为______L.
(2)该反应中所消耗的水的质量为______g.
(3)将反应后的溶液配成1000mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为______mol•L-1
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臭氧能与KI溶液反应,生成一种能使带余烬木条复燃的气体,向反应后溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉溶液则变为蓝色.为测定大气中臭氧的含量,
将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液,使之完全反应,再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应.
(碘与Na2S2O3的反应式:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)
(1)写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式.
(2)计算大气中臭氧的体积分数.
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中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为(  )
A.2:3:6B.6:3:2C.1:2:3D.3:2:1
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