将15.6gNa2O2投入到足量的水中充分反应．回答：（1）生成的气体在标准状况下的体积为______L．（2）该反应中所消耗的水的质量为______g．（3）
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将15.6gNa2O2投入到足量的水中充分反应．回答：
（1）生成的气体在标准状况下的体积为______L．
（2）该反应中所消耗的水的质量为______g．
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol•L-1． |
答案
15.6gNa2O2的物质的量==0.2mol，则：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2mol 2mol 4mol 1mol
0.2mol n（H2O） n（NaOH）n（O2）
故n（H2O）==0.2mol
n（NaOH）==0.4mol
n（O2）==0.1mol
（1）V（O2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
（2）m（H2O）=0.2mol×18g/mol=3.6g，故答案为：3.6；
（3）c（NaOH）==0.4mol/L，故答案为：0.4． |
举一反三
臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色．为测定大气中臭氧的含量，
将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应．
（碘与Na2S2O3的反应式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（1）写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式．
（2）计算大气中臭氧的体积分数． |
中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为（ ）| A．2：3：6 | B．6：3：2 | C．1：2：3 | D．3：2：1 |
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5.4g铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应，在标准状态下生成氢气的体积是（ ）| A．6.72L | B．4.48L | C．2.24L | D．1.12L |
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将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2．若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中NO的物质的量为（ ）| A．mol | B．2a mol | C．0.100a mol | D．（a+0.100）mol |
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| 用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ） |
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