臭氧能与KI溶液反应,生成一种能使带余烬木条复燃的气体,向反应后溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉溶液则变为蓝色.为测定大气中臭氧的含量,将0℃、1.01×10
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臭氧能与KI溶液反应,生成一种能使带余烬木条复燃的气体,向反应后溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉溶液则变为蓝色.为测定大气中臭氧的含量, 将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液,使之完全反应,再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应. (碘与Na2S2O3的反应式:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI) (1)写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式. (2)计算大气中臭氧的体积分数. |
答案
(1)臭氧能与KI溶液反应,生成一种能使带余烬木条复燃的气体,该气体为氧气,向反应后溶液中滴入酚酞变为红色,溶液呈碱性,故有KOH生成,若滴入淀粉溶液则变为蓝色,说明还有生成I2,根据氢元素守恒可知,水为反应物,故反应方程式为:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2↑, 答:该反应的方程式为2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2↑; (2)n(Na2S2O3)=0.01mol/L×0.06L=6×10-4mol,则: O3~I2~2Na2S2O3 1 2 n(O3)6×10-4mol 故n(O3)=×6×10-4mol=3×10-4mol V(O3)=3×10-4mol×22.4L/mol=6.72×10-3L=6.72×10-6m3 故大气中臭氧的体积分数为=2×10-7, 答:大气中臭氧的体积分数为2×10-7. |
举一反三
中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为( )A.2:3:6 | B.6:3:2 | C.1:2:3 | D.3:2:1 |
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5.4g铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应,在标准状态下生成氢气的体积是( )A.6.72L | B.4.48L | C.2.24L | D.1.12L |
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将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应,还原产物中有NO和NO2.若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中NO的物质的量为( )A.mol | B.2a mol | C.0.100a mol | D.(a+0.100)mol |
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用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为( ) |
将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余.试计算: (1)需要消耗硫酸的物质的量. (2)生成的SO2的体积(标准状况下). (3)若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,恰好生成Na2SO3,计算需要NaOH溶液的体积. |
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