将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2．若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中NO-3的物质的量为（　　）

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将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂．若反应后溶液中有amolH⁺，则此时溶液中NO

-3

的物质的量为（　　）

A．

mol

B．2a mol

C．0.100a mol

D．（a+0.100）mol

答案

n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，与硝酸反应生成Cu²⁺，溶液中n（Cu²⁺）=0.05mol，
根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，
则nn（NO₃^-）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，
故选D．

举一反三

用1L1mol•L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比约为（　　）

A．1：3

B．1：2

C．2：3

D．3：2

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将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：
（1）需要消耗硫酸的物质的量．
（2）生成的SO₂的体积（标准状况下）．
（3）若用4mol•L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，计算需要NaOH溶液的体积．

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在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．
（1）溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是______．
（2）若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐．则原溶液中硝酸的物质的量是______；硫酸的物质的量是______．

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将5g某金属加入到100mL2mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解．该金属可能是（　　）

A．Al

B．Zn

C．Fe

D．Cu

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一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（　　）

A．1：1

B．2：5

C．3：2

D．3：5

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将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2．若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中NO-3的物质的量为（ ）