浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是①
题型:不详难度:来源:
浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 |
答案
A |
解析
试题分析:漂白粉久置易变质,生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸见光易分解,所以贮存较久的漂白粉中含有次氯酸钙和碳酸钙,和浓盐酸反应时会生成CO2。又因为浓盐酸易挥发,所以生成的杂质气体是CO2、氯化氢和水蒸气,但没有氧气,答案选A。 点评:该题容易错选④,主要是思维定势导致的,因为次氯酸分解生成氧气是学生比较熟悉的知识点。所以掌握还基础知识,但最重要的是要学会灵活运用基础知识。 |
举一反三
在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 | B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明 Cl2有漂白性 | C.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 | D.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2 |
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常温时测知某气体对氢气的相对密度比由分子式计算出来的值大,该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝,则该气体是 |
下列关于非金属元素的叙述中正确的是A.非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 | B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 | C.只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体 | D.每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素 |
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(13分)“84”消毒液可用来消毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,另外还有较大量的Na2CO3、NaCl,为探究该消毒液的性质,某同学做了如下实验:取少量消毒液并向其中通入过量的CO2,再滴入品红,发现品红很快褪色。 (1)写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式: 。(2)使品红很快褪色的物质是 。 (3)以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的A试剂,静置后取上层清液,再加入了硫酸。 (提醒:最后发生的反应为:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O) ① A试剂的化学式为_____________,其作用是 。 ② 若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为____________。 |
制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得;用以上两种方法都可以制得的氯化物是( )A.CuCl2 | B.FeCl2 | C.FeCl3 | D.AlCl3 |
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