在100mL的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.(1)溶

在100mL的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.(1)溶

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在100mL的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.
(1)溶液中Cu2+的物质的量浓度是______.
(2)若要使5.76g铜粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一种盐.则原溶液中硝酸的物质的量是______;硫酸的物质的量是______.
答案
(1)n(HNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,n(H2SO4)=0.1L×0.15moL/L=0.015moL,故n(H+)=0.05moL+2×0.015moL=0.08mol,
5.76g铜的物质的量为
5.76g
64g/mol
=0.09mol,
则:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3mol2mol8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由上述计算可知,H+不足,故根据H+计算,由方程式可知n(Cu2+)=
3
8
n(H+)=
3
8
×0.08mol=0.03mol,
故c(Cu2+)=
0.03mol
0.1L
=0.3mol/L
故答案为:0.3mol/L;
(2)由上述方程式可知,0.09molCu完全反应,则n(NO3-)=
2
3
n(Cu)=
2
3
×0.09mol=0.06mol,故原溶液中n(HNO3)=n(NO3-)=0.06mol.需要n(H+)=
8
3
n(Cu)=
8
3
×0.09mol=0.24mol,根据电荷守恒可知n(H+)=n(NO3-)+2n(SO42-),即0.24mol=0.06mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=0.09mol,故n(H2SO4)=n(SO42-)=0.09mol,
故答案为:0.06mol;0.09mol.
举一反三
将5g某金属加入到100mL2mol/L的硫酸溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解.该金属可能是(  )
A.AlB.ZnC.FeD.Cu
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一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为(  )
A.1:1B.2:5C.3:2D.3:5
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硫酸是一种常见的强酸,你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式.
(1)铁______;
(2)氧化铜______;
(3)碳酸钠______;
(4)氢氧化钡溶液______;
(5)氯化钡溶液______.
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将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L,求
(1)CaCO3的质量.
(2)盐酸物质的量浓度.
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写出下列化学方程式
①铝与氢氧化钠溶液反应______
②制取漂粉精的反应______
③用一种酸来雕刻玻璃______.
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