实验室用4.35gMn）2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）（2）
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实验室用4.35gMn）2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：
（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程） |
答案
（1）4.35gMnO2的物质的量为=0.05mol，则：
MnO2+4HCl≜MnCl2+Cl2↑+2H2O
11
0.05mol n（Cl2）
故n（Cl2）=0.05mol，所以V（Cl2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：在标准状况下，生成氯气的体积为1.12L；
（2）500mL溶液中n（Cl-）=n（HCl）-2n（Cl2）=0.1L×11mol/L-0.05mol×2=1mol，
50mL溶液中n（Cl-）=0.1mol，则：
Cl-+Ag+=AgCl↓
1 1
0.1mol n（AgCl）
故n（AgCl）=0.1mol
答：生成生成沉淀的物质的量为0.1mol |
举一反三
铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体（已折算为标况下体积）．求（写出计算过程）：
（1）合金中铜的质量分数．______
（2）反应后溶液中MgSO4的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．______． |
（1）瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为______．
（2）现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液，则溶液中Na2SO4的物质的量为______．
（3）配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积______mL． |
将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9gAl（OH）3沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是（ ）| A．130mL | B．180mL | C．190mL | D．240mL |
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将15.6gNa2O2投入到足量的水中充分反应．回答：
（1）生成的气体在标准状况下的体积为______L．
（2）该反应中所消耗的水的质量为______g．
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol•L-1． |
臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色．为测定大气中臭氧的含量，
将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应．
（碘与Na2S2O3的反应式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（1）写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式．
（2）计算大气中臭氧的体积分数． |
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