有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,质量为5.4g,若将它与50g水完全反应,可收集气体1.12L(在标准状况下),试计算:(1)氧化钠的质量______(2)测得
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有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,质量为5.4g,若将它与50g水完全反应,可收集气体1.12L(在标准状况下),试计算: (1)氧化钠的质量______ (2)测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得溶液的物质的量浓度为多少?(保留小数点后一位)______. |
答案
(1)设金属钠的质量为m,2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 46g 22.4L m(Na) 1.12L 则:m(Na)×22.4L=46g×1.12L 解得:m(Na)=2.3g 所以氧化钠的质量为:m(Na2O)=3.1g, 故答案为:3.1g; (2)根据钠原子守恒,反应后氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=+2×=0.20mol, V(NaOH溶液)=50g+5.4g-2g/mol× | 1.1g/mL×1000mL/L | =0.050L, 所得溶液的物质的量浓度为:c(NaOH)==4.0mol/L, 故答案为:4.0mol/L. |
举一反三
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,灼烧至恒重时,质量为21.2g.把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成10.0g沉淀.灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应.试求: (1)原混合物中碳酸氢钠的质量; (2)所用盐酸的体积. |
(1)写出赤铁矿(Fe2O3)被还原成铁的化学方程式:______. (2)写出实验室制取氯气反应的离子方程式:______. |
将所发生反应的化学方程式填入相应的横线上: (1)向较浓的Na2SiO3溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体______; (2)FeCl3溶液,加入铁屑,溶液颜色变为浅绿色______; (3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体______; (4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝______. |
用32gCu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体,反应方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O. (1)生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少? (2)该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少? |
实验室用4.35gMn)2与100mL11mol/L的浓盐酸(足量)反应制取氯气.试计算: (1)在标准状况下,生成氯气的体积.(不考虑氯气在溶液中的溶解) (2)将反应后的溶液加水稀释到500mL,向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液,生成沉淀的物质的量.(要求写出计算过程) |
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