将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块,投入到91.51g水中,充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L,求:(1)被氧化的钠的质量.______(2)
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将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块,投入到91.51g水中,充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L,求: (1)被氧化的钠的质量.______ (2)所得溶液中溶质的质量分数.______ (3)若将反应后的溶液加水稀释到200mL,稀释后溶质的物质的量浓度是多大?______. |
答案
(1)设产生1.12L氢气需钠的质量为x,则: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g22.4L x 1.12L 所以,46g:x=22.4L:1.12L 解得:x=2.3g, 则氧化钠的质量是:8.5g-2.3g=6.2g, 则对应的被氧化的钠的质量为×6.2g=4.6g, 故答案为:4.6g; (2)钠块中n(Na)==0.1mol、n(Na2O)==0.1mol, 根据钠原子守恒可知n(NaOH)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol,则m(NaOH)=0.3mol×40g/mol=12g, 溶液质量=8.5g+91.51g-×2g/mol=99.91g,故溶液质量分数=×100%=12.01%, 故答案为:12.01%; (3)反应后的溶液加水稀释到200mL,稀释后NaOH的物质的量浓度==1.5mol/L, 故答案为:1.5mol/L. |
举一反三
标准状况下,将11.20LCl2通入到足量的石灰乳中,生成的Ca(ClO)2的质量为( )A.35.75g | B.42.15g | C.56.30g | D.71.50g |
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有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,质量为5.4g,若将它与50g水完全反应,可收集气体1.12L(在标准状况下),试计算: (1)氧化钠的质量______ (2)测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得溶液的物质的量浓度为多少?(保留小数点后一位)______. |
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,灼烧至恒重时,质量为21.2g.把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成10.0g沉淀.灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应.试求: (1)原混合物中碳酸氢钠的质量; (2)所用盐酸的体积. |
(1)写出赤铁矿(Fe2O3)被还原成铁的化学方程式:______. (2)写出实验室制取氯气反应的离子方程式:______. |
将所发生反应的化学方程式填入相应的横线上: (1)向较浓的Na2SiO3溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体______; (2)FeCl3溶液,加入铁屑,溶液颜色变为浅绿色______; (3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体______; (4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝______. |
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