实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得2.24L(标准状况)氢气,需要多少摩尔锌?

实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得2.24L(标准状况)氢气,需要多少摩尔锌?

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实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得2.24L(标准状况)氢气,需要多少摩尔锌?
答案
标况下,2.24L氢气的物质的量为
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,
设需要Zn的物质的量为x,则:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
1mol1mol
x 0.1mol
1mol:1mol=x:0.1mol
解得:x=0.1mol
答:制得标况下2.2L氢气需要0.1mol锌.
举一反三
把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中,充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少?(要求有计算过程)
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将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块,投入到91.51g水中,充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L,求:
(1)被氧化的钠的质量.______
(2)所得溶液中溶质的质量分数.______
(3)若将反应后的溶液加水稀释到200mL,稀释后溶质的物质的量浓度是多大?______.
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标准状况下,将11.20LCl2通入到足量的石灰乳中,生成的Ca(ClO)2的质量为(  )
A.35.75gB.42.15gC.56.30gD.71.50g
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有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,质量为5.4g,若将它与50g水完全反应,可收集气体1.12L(在标准状况下),试计算:
(1)氧化钠的质量______
(2)测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得溶液的物质的量浓度为多少?(保留小数点后一位)______.
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有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,灼烧至恒重时,质量为21.2g.把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成10.0g沉淀.灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应.试求:
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量;
(2)所用盐酸的体积.
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