在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生
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在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下． |
答案
①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应；
②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百；
③盐酸与碳酸钙发生复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯化钙、二氧化碳和水；
④乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况；
⑤浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了．因此二氧化锰和稀盐酸不会反应；
⑥与⑤一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸．
即②④⑤⑥符合题意，故选B． |
举一反三
S16O2与18O2在高温条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒有（ ）| A．SO2 | B．SO2、SO3 | C．SO2、SO3、O2 | D．O2 |
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1mol CO2和2mol H2的混合气体加热到一定的温度时，可建立下列平衡：CO2+H2⇌CO+H2O，此时生成的CO的物质的量是0.6mol，若在相同条件下将H2改为4mol，反应达到平衡时，生成的CO的物质的量可能为（ ）| A．0.4mol | B．0.6mol | C．0.9mol | D．1.2mol |
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在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol•L-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）| A．c（SO3）=0.2 mol•L-1 | | B．c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L-1 | | C．c（SO3）=0.15 mol•L-1 | | D．c（O2）=0.04 mol•L-1 |
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下列反应不属于可逆反应的是（ ）| A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | | B．SO2+H2O⇌H2SO3 | | C．NH3•H2O⇌NH3+H2O | | D．N2+3H2 2NH3 |
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下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）| A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 | | B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多 | | C．2SO2+O2⇔2SO3反应中，SO2的转化率能达到100% | | D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 |
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