某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.00
题型：不详难度：来源：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、______、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用______测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意______．
（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
| V（HCl）/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 | |||||||||||||
| pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 | |||||||||||||
| 指示剂 | 变色范围 （pH） | 各范围内颜色 | ||||||||||||||||||||||
| 前 | 中间 | 后 | ||||||||||||||||||||||
| 甲基橙 | 3.1～4.4 | 红 | 橙色 | 黄 | ||||||||||||||||||||
| 石蕊 | 5.0～8.0 | 红 | 紫色 | 蓝 | ||||||||||||||||||||
| 酚酞 | 8.2～10.0 | 无 | 粉红 | 红 | ||||||||||||||||||||
| （1）滴定时，氢氧化钠溶液使用碱式滴定管盛取，故答案为：碱式滴定管； （2）滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面， 故答案为：用待装液润洗； （3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，pH计是用来测量溶液pH的仪器，能较方便准确地测定溶液的pH，在滴定终点附近溶液的pH会出现突变，所以此时需每滴一滴测一次 故答案为：pH计；每滴一滴测一次； （4）根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线为：  ，故答案为： ；（5）依据图象和图表数据分析可知pH突变是4.0～9.9，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成的氯化钠溶液呈中性，甲基橙变色范围为3.1-4.4，酚酞pH变色范围为8.2～10.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示剂；由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂； 滴定结束前，溶液为碱性，溶液颜色为红色，滴定结束时有粉红色变成无色，所以滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）， 故答案为：甲基橙或酚酞；溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）； （6）氢氧化钠溶液的浓度为：
样品中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.12mol=4.800g， 故样品中，NaOH的质量百分含量为：
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大， 答案为：96%；偏大． | ||||||||||||||||||||||||
| KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h； ②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2； ③过滤得到KMnO4溶液并贮存； ④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题： （1）配制好的KMnO4溶液储存方法是______．准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是______． （2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用______（填序号）． A．H2C2O4•2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3 （3）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．KMnO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．滴定终点颜色变化为______． （4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量，测得的浓度值将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．原因是______．KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为______． | ||||||||||||||||||||||||
| 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填空： （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______变为______，并且半分钟内不恢复． （2）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是______ A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
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