(1)用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱,滴定时:用左手______,右手______,眼睛应紧盯______,当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显

(1)用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱,滴定时:用左手______,右手______,眼睛应紧盯______,当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显

题型:不详难度:来源:
(1)用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱,滴定时:用左手______,右手______,眼睛应紧盯______,当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且______内不恢复原来的颜色,即为滴定终点.
(2)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验.某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是______.
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E.用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液颜色从橙色变为红色;
F.配制溶液和中和滴定的两个实验中,若在最后一次读数均俯视读数,则导致实验结果都偏大.
答案
(1)滴定时:用左手控制活塞,右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛应注意锥形瓶中溶液颜色变化,当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色,即为滴定终点,故答案为:控制活塞;不断旋转振荡锥形瓶;锥形瓶中溶液颜色变化;半分钟;
(2)A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏,否则会造成误差,故A正确;
B.容量瓶的规格没有60mL,实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶,故B正确;
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,待测液的物质的量不变,对V(标)无影响,根据c(待)=
c(标)×V(标)
V(待)
可知c(待)不变,故C错误;
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,标准液浓度降低,造成V(标)偏大,根据c(待)=
c(标)×V(标)
V(待)
可知c(待)偏大,故D正确;
E.酸滴定碱,用甲基橙作指示剂,溶液颜色从黄色变为橙色,故E错误;
F.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线,溶液的体积偏小,导致配制溶液的浓度偏高;中和滴定实验中在最后一次读数均俯视读数,读数偏小,造成V(标)偏小,根据c(待)=
c(标)×V(标)
V(待)
可知c(待)偏小,故F错误;
故选:A、B、D
举一反三
三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O43•xH2O]是一种光敏材料,为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量,某实验小组实验步骤为:
(1)称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.
(2)取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2,同时MnO4-被转化成Mn2+,恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL.[K3Fe(C2O43的相对分子质量为437]
下列说法正确的是(   )
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A.步骤(2)中KMnO4表现还原性
B.配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
C.样品中结晶水的物质的量为0.03mol
D.该晶体的化学式为K3Fe(C2O43•3H2O
已知常温、常压下,饱和CO2溶液的pH为3.9,则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时,应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是(  )
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A.石蕊、由蓝变红B.酚酞、红色褪去
C.甲基橙,由橙变黄D.甲基橙、由黄变橙
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
熔融
.
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度(293K)见下表:
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K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO42作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+.已知:
AgSCN(白色s)⇌Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12
Fe3++SCN-⇌FeSCN2+(红色),K=138
下列说法不正确的是(  )
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A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,必须控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影响终点的观察
有些化学反应进行时观察不到明显的现象.某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计如下方案.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸并不断振荡,同时测定混合溶液的pH,若测得pH逐渐变小且小于7,证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:______.
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:______.
方案二:在NaOH溶液中滴加几滴酚酞,溶液显红色,再滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后,溶液变成了红色,过了一会儿红色消失.该小组对这种意外现象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,将配制的氢氧化钠溶液加热,在液面上滴一些植物油,冷却后向溶液中再滴入酚酞.“加热”和“滴入植物油”目的是______.结果表明红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞,发现溶液呈现红色,得出以下结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈______性;
结论2:说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)通过查阅资料得知:酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时,可能重新褪至无色.请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大:实验方法:______,观察到的现象:______.