由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH熔融.3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH熔融.3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4

题型:不详难度:来源:
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
熔融
.
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度(293K)见下表:
答案
举一反三
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
(1)熔融固体物质需要再坩埚内加热,加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯,故答案为:cd;
(2)根据表中数据可知,K2SO4溶解度小,加硫酸时会生成K2SO4,会降低产品的纯度;盐酸具有还原性,会被氧化,降低产品的量,
故不宜用盐酸,故答案为:生成K2SO4溶解度小,会降低产品的纯度;盐酸具有还原性,会被氧化,降低产品的量;
(3)与原方法相比,电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中,提高利用率,故答案为:K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中,提高利用率;
(4)①高锰酸钾与草酸钠发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案为:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
②滴定终点,溶液颜色变化,且半分钟内颜色不变,该反应中当最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由无色变为红色,
故答案为:当最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由无色变为红色,且半分钟不褪色;
③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,消耗高锰酸钾溶液的体积减少,会导致测得产品纯度偏高,故答案为:偏高;
④反应中Mn2+浓度发生显著变化,应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用,且c(Mn2+)浓度大催化效果更好,
故答案为:生成的Mn2+作催化剂,随着Mn2+浓度增加,反应速率越来越快.
在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO42作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+.已知:
AgSCN(白色s)⇌Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12
Fe3++SCN-⇌FeSCN2+(红色),K=138
下列说法不正确的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,必须控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影响终点的观察
有些化学反应进行时观察不到明显的现象.某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计如下方案.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸并不断振荡,同时测定混合溶液的pH,若测得pH逐渐变小且小于7,证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:______.
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:______.
方案二:在NaOH溶液中滴加几滴酚酞,溶液显红色,再滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后,溶液变成了红色,过了一会儿红色消失.该小组对这种意外现象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,将配制的氢氧化钠溶液加热,在液面上滴一些植物油,冷却后向溶液中再滴入酚酞.“加热”和“滴入植物油”目的是______.结果表明红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞,发现溶液呈现红色,得出以下结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈______性;
结论2:说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)通过查阅资料得知:酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时,可能重新褪至无色.请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大:实验方法:______,观察到的现象:______.
(1)如图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
D的仪器名称是______、A图中液面所示溶液的体积为______mL,C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为______mL.(设A、C中分别盛有无色溶液).
(2)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
B.用移液管(或碱式滴定管)量取<“m“:math dsi:zoomscale=150 dsi:_mathzoomed=1>110
1
10
×A mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为mmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL
E.滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题:
①正确的操作步骤是(填写字母)______→______→______→D→______.
②操作中眼睛要注视______.
③滴定终点的判断______.
④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗,会对测定结果有何影响______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确).
⑤该烧碱样品的纯度计算式是______.
人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示.加适量的草酸铵[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出.试回答:
(1)现需要80mL0.02mol/L标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒和______;配制时,KMnO4溶液应用强酸酸化,本实验选择______作酸化剂.若选择HNO3酸化,则结果可能______(偏大,偏小,不变)
(2)草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:______.
(3)滴定时,根据现象______,即可确定反应达到终点.
(4)滴定的实验数据如下所示:
题型:不详难度:| 查看答案
实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL
120.0011.95
220.0013.00
320.0012.05
中和滴定开始后应注视(  )
①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率.
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

A.①和②B.②和③C.①和③D.只有②