由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH熔融.3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4

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由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH

熔融

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度（293K）见下表：

答案

举一反三

K₂CO₃

KHCO₃

K₂SO₄

KMnO₄

溶解度/g

111

33.7

11.1

6.34

（1）熔融固体物质需要再坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯，故答案为：cd；
（2）根据表中数据可知，K₂SO₄溶解度小，加硫酸时会生成K₂SO₄，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量，
故不宜用盐酸，故答案为：生成K₂SO₄溶解度小，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
（3）与原方法相比，电解法的优势为K₂MnO₄中的锰元素可以完全转化到KMnO₄中，提高利用率，故答案为：K₂MnO₄中的锰元素可以完全转化到KMnO₄中，提高利用率；
（4）①高锰酸钾与草酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
②滴定终点，溶液颜色变化，且半分钟内颜色不变，该反应中当最后一滴KMnO₄溶液滴入后，溶液由无色变为红色，
故答案为：当最后一滴KMnO₄溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾溶液的体积减少，会导致测得产品纯度偏高，故答案为：偏高；
④反应中Mn²⁺浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用，且c（Mn²⁺）浓度大催化效果更好，
故答案为：生成的Mn²⁺作催化剂，随着Mn²⁺浓度增加，反应速率越来越快．

在含有Ag⁺的酸性溶液中，以铁铵矾NH₄Fe（SO₄）₂作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag⁺．已知：
AgSCN（白色s）⇌Ag⁺+SCN^-，K_sp=1.0×10^-12
Fe³⁺+SCN^-⇌FeSCN²⁺（红色），K=138
下列说法不正确的是（　　）

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A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag⁺定量沉淀后，少许过量的SCN^-与Fe³⁺生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag⁺

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe³⁺水解，影响终点的观察

有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴入酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是______．结果表明红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈______性；
结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法：______，观察到的现象：______．

（1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

D的仪器名称是______、A图中液面所示溶液的体积为______mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为______mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
（2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110

×A mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁mL
E．滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
请完成下列问题：
①正确的操作步骤是（填写字母）______→______→______→D→______．
②操作中眼睛要注视______．
③滴定终点的判断______．
④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
⑤该烧碱样品的纯度计算式是______．

人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用mg/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出．试回答：
（1）现需要80mL0.02mol/L标准KMnO₄溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和______；配制时，KMnO₄溶液应用强酸酸化，本实验选择______作酸化剂．若选择HNO₃酸化，则结果可能______（偏大，偏小，不变）
（2）草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：______．
（3）滴定时，根据现象______，即可确定反应达到终点．
（4）滴定的实验数据如下所示：

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实验编号

待测血液的体积/mL

滴入KMnO₄溶液的体积/mL

20.00

11.95

20.00

13.00

20.00

12.05

中和滴定开始后应注视（　　）
①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．

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