人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示.加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出.试回答: (1)现需要80mL0.02mol/L标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒和______;配制时,KMnO4溶液应用强酸酸化,本实验选择______作酸化剂.若选择HNO3酸化,则结果可能______(偏大,偏小,不变) (2)草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:______. (3)滴定时,根据现象______,即可确定反应达到终点. (4)滴定的实验数据如下所示:
实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL | 1 | 20.00 | 11.95 | 2 | 20.00 | 13.00 | 3 | 20.00 | 12.05 | 中和滴定开始后应注视( ) ①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率.A.①和② | B.②和③ | C.①和③ | D.只有② | 下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是( )A. 可以进行酸碱中和滴定实验 | B. 可以进行中和热的测定实验 | C. 可验证温度对化学平衡的影响 | D. 可检验食盐水通电后的部分产物 | 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度.以下为某同学列出的实验步骤(未排序),请回答下列问题. A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数 C.用NaOH标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 D.用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次 E.用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次 F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好 G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用 H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸,并加入2-3滴指示剂 (1)用离子方程式表示该实验的原理______. (2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序.你的实验顺序为:(用字母表示)______. (3)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,你选择的指示剂是______,理由是______;滴定终点的现象是______. (4)某同学实验后得到的数据如下:
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | V(NaOH)/mL(初读数) | 0.00 | 0.20 | 0.00 | 0.10 | 0.05 | V(NaOH)/mL(终读数) | 15.75 | 15.20 | 14.98 | 15.12 | 15.05 | 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白: (1)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______. A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数 (2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数为______mL,终点读数______mL; (3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体/mL | 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 | 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 | 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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